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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂ ，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．

（1）、I．为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00mL，则软锰矿中MnO₂含量．

（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

（2）、Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：

反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+=++CuSO₄+MnSO₄ ．

（3）、反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为．

（4）、图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是．

（5）、用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：．

（6）、本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有（写化学式）．

举一反三

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiSO₄作电解质溶液）．已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺ ，下列叙述正确的是（）

1L KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c （NO₃^﹣）=4mol•L^﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K⁺）为（　　）

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

某兴趣活动小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作

现象

向盛有4g Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

i.溶液变红

ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）

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