工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

工业上通常采用CO（g）和H₂（g）催化合成甲醇CH₃OH（g）．

（1）、在一定温度和压强下，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．

若此时再向该容器中投入10a mol CO，20a mol H₂和10a mol CH₃OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）、判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．

A、混合气体的密度不变 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、2v_逆（H₂）=v_正（CO） D、容器内CO，H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1 E、CH₃OH，CO，H₂的浓度都不再发生变化

（3）、一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

则a+b=；a₁+a₃（填“＜”、“＞”或“=”，）．

举一反三

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

已知：

①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄ ，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ $\text{[math]}$ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

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