氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年辽宁省鞍山一中高一下学期期中化学试卷

（1）、以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为．

（2）、下列措施可以加快合成氨反应速率的是．

A、通过缩小容器的容积增大压强 B、及时将氨液化分离出去 C、适当升温 D、添加合适的催化剂 E、恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）、某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，①以N₂表示的平均反应速率为；②H₂的平衡转化率为；

（4）、以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H=﹣159.47kJ•mol^﹣¹

②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=+116kJ•mol^﹣¹

③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣¹

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式．

举一反三

请回答下列问题：

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