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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol^﹣¹ ，下列说法正确的是（）

A、2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B、1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C、在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

举一反三

天然气的主要成分是CH₄ ，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^﹣¹）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量变化为（）

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹ ，

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹

常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应完1molN₂放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（）

2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N₂H₄）作为发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：

$\text{[math]}$

下列判断正确的是（）

乙醇的燃烧热为ΔH₁ ，甲醇的燃烧热为ΔH₂ ，且ΔH₁<ΔH₂ ，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃ ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（）

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