甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁=−49.58 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)    ΔH₃=−90.77 kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

①在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是{#blank#}1{#/blank#}92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是{#blank#}2{#/blank#}．

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等 B．混合气体的反应速率 v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N₂ ， 同时生成2a mol NH₃ ．

⑴CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ/mol

⑵C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol

⑶H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ/mol

则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

⑵C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋ O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是    (　　)

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)   ∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g)  ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g)  ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（   ）