已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

已知下列热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol

（1）、氢气的燃烧热是．

（2）、已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol写出丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：．

（3）、实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．

（4）、C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=﹣2044.0kJ/mol

当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷（C₃H₈）的质量是 g，生成的CO₂在标准状况下的体积是 L．

举一反三

H₂（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）ΔH＝－ $\text{[math]}$ Q₂ kJ·mol^－¹

H₂（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）ΔH＝－ $\text{[math]}$ Q₃ kJ·mol^－¹

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（）

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