用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2﹣t1）/℃ HCl NaOH 平均值...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试卷

用50mL 0.50mol•L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹ NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

（1）、在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；

（2）、装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；

（3）、某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；

（4）、计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，稀溶液的密度都为1g•cm^﹣³]；

（5）、如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

举一反三

	实验	结论
A	中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒	测得ΔH偏小
B	中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗	测量结果将偏低
C	向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀	Fe³⁺与SCN^-反应生成红色物质
D	25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。	其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快

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