利用如图装置测定中和热的实验步骤如下 ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是1．

【答案】

（2）NaOH溶液稍过量的原因1．

【答案】

（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．

A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入

【答案】

（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【答案】

（5）1（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是2．

【答案】

（6）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量1（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是2．

【答案】

（7）已知：CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol^﹣¹；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol^﹣¹ ．则CH₃COOH在水溶液中电离的△H等于．

A . ﹣67.7kJ•mol^﹣¹ B . ﹣43.5kJ•mol^﹣¹ C . +43.5kJ•mol^﹣¹ D . +67.7kJ•mol^﹣¹ ．

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：21次 +选题

举一反三


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果

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