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题型：填空题题类：难易度：普通

江西省宜春市丰城九中2024-2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题

醋酸( $\text{[math]}$ )是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。

（1）、常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将 $\text{[math]}$ '醋酸溶液与 $\text{[math]}$ NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为 $\text{[math]}$ ，中和反应后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。

①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是。

②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：

③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ ，通过计算可以得出： $\text{[math]}$ 。

（2）、常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 $\text{[math]}$ 热量，已知甲烷的燃烧热( $\text{[math]}$ )是 $\text{[math]}$ ，则用 $\text{[math]}$ 和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是 $\text{[math]}$ 。

①在图中画出 $\text{[math]}$ 反应过程中的能量变化图，并标出焓变值。

（3）、若正反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，则逆反应的活化能为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

举一反三

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）

③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

其中反应热为57.3kJ/mol的是（）

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

关于它们的下列表述正确的是（）

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

根据要求回答：

下列说法正确的是（）

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