请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K=　{#blank#}1{#/blank#} 　；△H{#blank#}2{#/blank#} 0（选填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣1•S^﹣1 ， 则6S时c（A）={#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣1；C的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}  mol．

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为{#blank#}5{#/blank#} ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率{#blank#}6{#/blank#} （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为{#blank#}7{#/blank#} （填正确选项的字母）．

a．压强不随时间改变       

b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变       

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为{#blank#}8{#/blank#} 

反应过程中测定的部分数据如下表：

发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为

0.6mol•L^-1 ， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1

其中正确的是（  ）