①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁ K₁

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂ K₂

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₃ K₃

则△H₃=（用△H₁和△H₂表示），K₃=（用K₁和K₂表示）．

②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．室温下，用一定量的NaOH

溶液吸收NO、NO₂混合气体，得到0.1mol/L的NaNO₂溶液．已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^﹣4 ，

那么室温下NO₂^﹣的水解常数K_h=，0.1mol/L NaNO₂溶液中从c（Na⁺ ）、c（OH^﹣ ）、c（NO₂^﹣ ）、c（HNO₂）的大小顺序为．

①由表中数据计算0～4min内v（NO₂）=，该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．

②在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂ ， 测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO₂转化率/%）：

则下列叙述正确的是．

A．若温度维持在200℃更长时间，NO₂的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）

C．平衡常数：c点=d点

D．提高b点时NO₂的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH₄）