甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0

（1）、一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．

（2）、判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．

①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

（3）、图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH的转化率为；A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：BA（填“＞”“＜”或“=”）．

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

举一反三

（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂ ，请提出一种可加快该反应速率的方法{#blank#}2{#/blank#}

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；

③气体密度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤A，B，C的物质的量之比为1：3：2．

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