（1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：

​

①加过量的BaCl₂溶液；②加适量盐酸；③加过量的Na₂CO₃溶液；④蒸发结晶；⑤过滤．

探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：

①CaCl₂；②CaCl₂和HCl；③CaCl₂和Ca（OH）₂

【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是{#blank#}3{#/blank#}。

探究二：

丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象{#blank#}4{#/blank#}、{#blank#}5{#/blank#}乙同学的猜想中，{#blank#}6{#/blank#}（填序号）合理．

学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#}．（填序号）

A．溶液质量逐渐增大       

B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变

C．氯化钙的质量先增大后减小

D．溶液的pH一直在增大．

先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液，反应的化学方程式是（1）{#blank#}1{#/blank#}；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

（提出问题）C中含有那些溶质（不考虑酚酞）

（猜想与假设）小明猜想：硫酸钠、氢氧化钠        小天猜想：硫酸钠、硫酸

小惠猜想：硫酸钠、碳酸钠        小胜猜想：硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

（表达与交流）通过讨论大家认为（2）{#blank#}2{#/blank#}猜想不成立，理由是{#blank#}3{#/blank#}；

（探究实验）小明取一定量C中的溶液，加入足量的氯化钡溶液，只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，得出结论：自己的猜想错误，小惠的猜想可能正确。

（反思与评价）请你对小明同学由实验得出的结论进行评价（3）{#blank#}4{#/blank#}。

在小明实验基础上，小胜认为可另取一定量C溶液，加入（4）{#blank#}5{#/blank#}，观察到了明显的实验现象，即可验证溶质成分，最终得出C烧杯溶液中含有的离子是（5）{#blank#}6{#/blank#}。

（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和（6）{#blank#}7{#/blank#}可能存在，还要结合（7）{#blank#}8{#/blank#}，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有（8）{#blank#}9{#/blank#}（答一条即可）。