“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣ 为0.4mol，则SO 物质的量为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省四地六校高一上学期第二次联考化学试卷

“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 四种离子，若Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.4mol，Cl^﹣ 为0.4mol，则SO $\text{[math]}$ 物质的量为（）

A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol

举一反三

某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K⁺）=c（Cl^﹣），c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣）．则溶质可能是（）

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）

下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）

向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H₂的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（）

按要求回答下列问题：

NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

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