某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）

某同学以反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

（1）、待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到．

（2）、iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．

（3）、i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：．

（4）、根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^﹣）降低，导致I^﹣的还原性弱于Fe²⁺ ，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．

①K闭合时，指针向右偏转，b作极．

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．

（5）、按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因

①转化原因是．

②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．

（6）、实验I中，还原性：I^﹣＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^﹣ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．

举一反三

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