氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500℃，其反应方程式为：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是{#blank#}1{#/blank#} 

a．减压         b．增加NH₃的浓度   c．升温     d．将水液化移走．

（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂ ， 上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是{#blank#}2{#/blank#} ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b{#blank#}3{#/blank#} c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是{#blank#}4{#/blank#} 若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象{#blank#}5{#/blank#} 

（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．{#blank#}6{#/blank#} 

（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是{#blank#}7{#/blank#} ，短周期元素原子所形成的与N ^3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为{#blank#}8{#/blank#} ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）{#blank#}9{#/blank#} 

（5）已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是{#blank#}10{#/blank#} ．NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式{#blank#}11{#/blank#} 

①升高温度

②改用100mL 3mol•L^﹣1盐酸

③再加300mL 1mol•L^﹣1盐酸

④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸

其中能使反应速率加快的是（   ）