某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广西桂林十八中高一上学期期中化学试卷

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ ，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）、操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为．

（2）、固体E的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为．

（3）、加入试剂①的目的是．

（4）、从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

（5）、若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu²⁺）=0.1mol/L，c（Fe²⁺）=0.4mol/L，c（SO $\text{[math]}$ ）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na⁺）为．

举一反三

下列说法不正确的是（）

①“反应分离”发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO₂质量为{#blank#}2{#/blank#} g

③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是{#blank#}3{#/blank#}（填写化学式）．

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

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