某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽省合肥市高升学校高二上学期期中化学试卷

（1）、烧瓶中发生反应的化学方程式是．装置B和C的作用是．烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了

（2）、所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在 g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）

（3）、为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．

（4）、实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

举一反三

现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：

请回答下列问题：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．

【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．

【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．

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