某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省菏泽市高一上学期期末化学试卷

（1）、实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

a.装置中a仪器的名称为．

b.加入硝酸的操作：应先活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应活塞A，此时观察到的现象．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为．

c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）．

d.在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是．

（2）、实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象．

b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是．（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

举一反三

（A）2mol•L^﹣1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^﹣1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．

已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．

请回答下列问题：

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K^-1MnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。

回答下列问题

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