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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

ph的简单计算c 40

室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的 c（OH^﹣）大小为（）

A、两者相等 B、前者大 C、后者大 D、无法比较

举一反三

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

25℃，pH=2的 HC1溶液中，由水电离出的c（H⁺）是（）

常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}．

已知在25℃时，

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