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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西安市交通大学二附中高二上学期第二次月考化学试卷

25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：

①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？

②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

举一反三

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（）

（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl₂全部逸出）

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^﹣21 ．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（）

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣5mol•L^﹣1

K₁=4.4×10^﹣7mol•L^﹣1

K₂=5.6×10^﹣11mol•L^﹣1

3.0×10^﹣8

mol•L^﹣1

请回答下列问题：

下列溶液一定呈中性的是（）

室温下，下列说法不正确的是（）

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