黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1 则x为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省南昌三中高二上学期期末化学试卷

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣¹

已知：

碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣¹

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

则x为（）

A、3a+b﹣c B、c﹣3a﹣b C、a+b﹣c D、c﹣a﹣b

举一反三

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	610	413	436

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

①C(s)+O₂=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1

③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃＝－870.3kJ·mol^－1

可计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的反应热

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