工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②① CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年江西省新余市分宜一中高考化学一模试卷

工业废水中常含有一定量的Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

（1）、若平衡体系的pH=2，该溶液显色．

（2）、能说明第①步反应达平衡状态的是．

a．Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO₄²的浓度相同

b.2v（Cr₂O $\text{[math]}$ ）=v（CrO₄²）

c．溶液的颜色不变

（3）、第②步中，还原1 mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要 mol的FeSO₄7H₂O．

（4）、第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣³² ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣⁵ mol/L，溶液的pH应调至．

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

（5）、用Fe做电极的原因为．

（6）、在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．

举一反三

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