（2016•江苏）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

题型：实验探究题题类：真题难易度：普通

2016年高考化学真题试卷（江苏卷）

以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

（1）、氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂ ，少量Ca（ClO）₂ 分解为CaCl₂和O₂ ．

①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为．

②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有（填序号）．

A．适当减缓通入Cl₂速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

（2）、氯化过程中Cl₂ 转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为：

6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为（填化学式）．

②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃ ，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^﹣¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是．

举一反三

实验步骤：

Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^﹣³）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^﹣³），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．

Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．

Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．

Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．

请回答下列问题：

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

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