烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）

①烧瓶A中发生反应的离子方程式为：．装置D的作用是．

②装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．

a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液

③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．

a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶

④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是．

①证明NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．

a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

②葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色

方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g•L^﹣1 ． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是（用化学方程式表示）