NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂ ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是 L．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣113.0kJ•mol^﹣1

则反应SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ•mol^﹣1

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变

C．SO₂和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=

CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．