将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2 CH3OH+H2O

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

将CO₂转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

（1）、由图1所示的能量变化，写出将CO₂转化为甲醇的热化学方程式．

（2）、一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1mol CO₂、4mol H₂ ，达到平衡时H₂与CO₂的物质的量之比为8：1，CO₂的转化率是．

（3）、现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²^﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：

①M区发生反应的电极反应式为．

②已知电解池溶液里Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺ ，该反应的离子方程式

（4）、处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（ OH）₃形式除去，当Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH．（已知Ksp．[Cr（ OH）₃]=6.4xl0^﹣31 ， lg2=0.3）

举一反三

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

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