周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.请填写下列空白.
(2)、b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为(填元素符号),其原因是.
(3)、a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种).
(4)、已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲,乙;甲高温易转化为乙的原因是.
(5)、这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示).该化合物中,阴离子为
,该化合物加热时首先失去的组分是
,判断理由是
.