周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（2）、b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为（填元素符号），其原因是．
（3）、a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）．
（4）、已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲，乙；甲高温易转化为乙的原因是．
（5）、这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为
，该化合物加热时首先失去的组分是
，判断理由是
．
