前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．

（1）、六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．

（2）、黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol，AB^﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．

a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力

（3）、E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）

（4）、

金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³ ，阿伏加得罗常数为N_A ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

举一反三

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．

下列参数比较及解释均正确的是（）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＞Al³⁺＞S²^﹣	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（）

A，B，C为三种短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低价离子分别为A²^－和C^－， B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）

三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF₃SO₃H，下列有关说法正确的是（）

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