- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO₄ ，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO₃²^﹣为8，WO₄²^﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）、工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH₃ ，再通入CO₂ ，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：。

（2）、流程中白钨矿CaWO₄和纯碱发生的化学反应方程式是：。

（3）、滤渣B的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂是：（填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na₂CO₃溶液

（4）、检验沉淀C已经洗涤干净的操作是。

（5）、为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：。

（6）、将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K_sp(CaWO₄)＝1×10^﹣¹⁰ ， K_sp[Ca(OH)₂]＝4×10^﹣⁷ ，当溶液中WO₄²^﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10^﹣⁵mol/L）时，溶液中c(OH^﹣)＝。

举一反三

硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体.

相关信息如下：

a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

请回答：

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