题型：实验探究题 题类：真题 难易度：普通
2016年高考化学真题试卷（海南卷）
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是{#blank#}1{#/blank#} ．调pH步骤中加入的试剂最好是 {#blank#}2{#/blank#} （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有{#blank#}3{#/blank#} ．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3 ， 可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 {#blank#}5{#/blank#} ．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L﹣1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl﹣ ， Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ． 通过计算说明该CuCl样品{#blank#}6{#/blank#} （填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ． Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ， 该反应的平衡常数为{#blank#}7{#/blank#} ．
试题篮
