试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于水,不溶于醇类和乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气.

(1)、用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 

(2)、该制法的副产品为  (填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是

(3)、检验“水洗”是否合格的方法是 

(4)、测定产品中CaO2的含量的实验步骤:

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入适量

2mol•L1的盐酸溶液,充分反应.

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.

第三步:逐滴加入浓度为c mol•L1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.

【已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

①第一步反应的离子方程式为   ;

②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ,反应完全时的现象为 

③产品中CaO2的质量分数为  (用字母表示).

举一反三
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