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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

（1）、用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是

（2）、该制法的副产品为　（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

（3）、检验“水洗”是否合格的方法是

（4）、测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量

2mol•L^﹣¹的盐酸溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．

【已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣】

①第一步反应的离子方程式为　　；

②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为

③产品中CaO₂的质量分数为　（用字母表示）．

举一反三

已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

已知：

①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10％以下比较安全。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O；高于38℃时析出NaClO₂；高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

已知：

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