题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液.
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2 , 加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 | 固体溶解,溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
已知:SO2 熔点﹣72℃,沸点﹣10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯,有关数据如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把17.73mL(15.6g)苯加入A中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束.
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤.分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2 , 进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝酸基苯18.45g.回答下列问题:
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 测定NaClO溶液的pH | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,与标准比色卡对照 |
B | 非金属性Cl>C | 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 |
C | 稀硫酸有氧化性 | 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液 |
D | 比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸,溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 | 醋酸具有氧化性 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液,溶液变蓝 | 氧化性:Fe2+>I2 |
C | 向苯酚钠溶液中通入CO2 , 溶液变浑浊 | 结合H+能力: C6H5O->CO32- >HCO3- |
D | 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀,再滴加相同浓度的Na2S溶液,沉淀由红棕色转化为黑色 | Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S) |
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