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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅ ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

（1）、D元素基态原子的电子排布式为

（2）、A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　（用相应的元素符号作答）．

（3）、B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为　（用相应的化学式作答）．

（4）、E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO₂^﹣	EO₃^﹣
立体构型名称

（5）、元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是　　．（选填字母）

A．B₂H₄分子间可形成氢键　 B．B原子是sp³杂化

C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键　 D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键

（6）、

F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因 F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为　，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为

举一反三

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32种元素．

供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．

步骤：{#blank#}1{#/blank#}．

写出发生反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}．

现象：{#blank#}3{#/blank#}．

结论：{#blank#}4{#/blank#}．

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