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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石[主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃ ，含FeS、FeO 和SiO₂杂质]制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

A、H₂O₂ 将溶液1 中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，再通过控制pH 转化为Fe（OH）₃除去 B、CO₃^2﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成 C、SO₃^2﹣将溶液3 中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl D、若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量 $\text{[math]}$ 的溶液中，同样可制取CuCl

举一反三

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )

在溶液中有浓度均为0.01mol•L^﹣1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^﹣31 ， K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^﹣17；K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，须加入少量的（　　）

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH₃COOH	1.8×10^－5	BaSO₄	1×10^-10
HNO₂	4.6×10^－4	BaCO₃	2.6×10^-9
HCN	5×10^－10	CaSO₄	7×10^-5
HClO	3×10^－8	CaCO₃	5×10^-9
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

请回答下面问题：

勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：

下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	上层溶液为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中	有气泡产生	生成的气体是H₂
C	溴乙烷和NaOH溶液混合后加热，再加入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	溴乙烷分子中存在溴原子
D	分别向相同浓度的ZnSO₄溶液和 CuSO₄溶液中通入H₂S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)

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