工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（1）、已知CO（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol^﹣1 ， ﹣283.0kJ•mol^﹣1 ，且CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣761kJ/mol；则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H=

（2）、若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是　　．

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（3）、

下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是　　．

A．将CH₃OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度

C．恒容装置中充入H₂

D．使用高效催化剂

（4）、在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是　　．

②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

（5）、其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．

举一反三

25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是（）

肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

	N≡N	O=O	N﹣N	N﹣H	O﹣H
键能（KJ•mol^﹣¹）	946	497	154	391	463

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

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