工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（1）、已知CO（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol^﹣1 ， ﹣283.0kJ•mol^﹣1 ，且CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣761kJ/mol；则CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H=

（2）、若将等物质的量的CO和H₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是　　．

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（3）、

下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是　　．

A．将CH₃OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度

C．恒容装置中充入H₂

D．使用高效催化剂

（4）、在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是　　．

②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

（5）、其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．

举一反三

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（）

①平衡常数K只与反应本身及温度有关

②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

③加入催化剂不改变平衡常数K

④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关

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