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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）+Q₁ K₁ （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）+Q₂ K₂ （Ⅱ）

（1）、4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=　　（用含K₁、K₂的代数式表示）．

（2）、为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂ ， 10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁= ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采用的措施是

（3）、实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^﹣¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^﹣）、c（NO₂^﹣）和c（CH₃COO^﹣）由大到小的顺序为　．（已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^﹣⁵mol•L^﹣¹ ，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　．

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．溶液B中加适量NaOH．

举一反三

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

已知NaHCO₃溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（）

等体积、浓度均为0.2mol•L^﹣1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO₂气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（）

氨为重要化工原料，有广泛用途。

常温下2 mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，错误的是（）

FeCl₃溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq) $\text{[math]}$ [Fe(SCN)]²⁺(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，[Fe(SCN)]²⁺的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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