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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

（1）上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）

（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有

A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

C、降低温度 D、减小H₂的浓度

（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有

A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）

C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）

（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=

（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K

（0℃时T=273K）

举一反三

另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．

下列判断不正确的是（）

酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

（1）酸催化下NaNO₂与 $\text{[math]}$ 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为{#blank#}1{#/blank#}。

②反应a： $\text{[math]}$

已知：

则反应a的△H={#blank#}2{#/blank#}。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图，据图可知，在该过程中{#blank#}3{#/blank#}。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

（2）在非水溶剂中，将 $\text{[math]}$ 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。

（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的 $\text{[math]}$ 。

a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn， $\text{[math]}$ ；其钾盐为Kin。

b．向KIn溶液中加入HX，发生反应： $\text{[math]}$ ， KIn起始的物质的量为 $\text{[math]}$ (KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图：

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算 $\text{[math]}$ (HA){#blank#}6{#/blank#}。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中， $\text{[math]}$ (HB){#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ (HA)； $\text{[math]}$ (HB){#blank#}8{#/blank#} $\text{[math]}$ (HIn)。(填“>”“＜”或“=”)

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