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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂ ，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃ ．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．

举一反三

某气体物质的质量为32g，含有6.02×10²³个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）

已知一个¹²C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）

已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：

	空硬质玻璃管	硬质玻璃管+氧化铜	硬质玻璃管+铜
质量（g）	w	m	n

则铜的相对原子质量为（）

某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是(　　)

某元素的核素 $\text{[math]}$ ，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

已知草酸氢铵(NH₄HC₂O₄)在200℃分解的化学方程式为NH₄HC₂O₄=NH₃↑+CO↑+CO₂↑+H₂O↑。在真空密闭容器中充入适量草酸氢铵加热至完全反应，得到混合气体的平均相对分子质量为（）

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