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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

一定条件下，分别以KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、HgO（HgO分解产生O₂）为原料制取O₂ ．当制得同温、同压下相同体积的O₂时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）

A、1：1：1：1 B、2：2：1：2 C、1：3：1：1 D、4：3：2：1

举一反三

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（）

CuS能与HNO₃溶液反应，其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO₂在同温同压下体积比为1：1，则参加反应的CuS与被还原的HNO₃物质的量比为（）

Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好被224 mL (标准状况下)Cl₂完全氧化，则S₂O₃^2-将转化成（）

取过氧化氢(H₂O₂)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ¹的KMnO₄溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。请回答下列问题：

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