亚氯酸钠（NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．

（1）、160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

（2）、发生器中鼓入空气的作用可能是　　（选填序号）．

a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）、吸收塔内的反应的化学方程式为．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

（4）、在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）、吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　（选填序号）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂

（6）、从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　（选填序号）．

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）

举一反三

请回答下列问题：

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气．

【方法1】由Ca（OH）₂为原料最终制得，其制备流程如下：

【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

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