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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na₂S₂O₅ ，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na₂CO₃溶液中通入SO₂至pH为4.1，生成NaHSO₃溶液；

Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ.再通SO₂至pH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na₂S₂O₅晶体．

（1）、制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．

（2）、Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．

（3）、利用碘量法可测定Na₂S₂O₅产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na₂S₂O₅产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c₁mol•L^﹣¹的标准碘溶液、c₂mol•L^﹣¹的标准Na₂S₂O₃溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

（4）、含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na₂S₂O₅和FeSO₄•7H₂O先后分两个阶段处理含Cr₂O₇²^﹣的废水，实验结果见右图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．

②已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^﹣³¹ ， lg2≈0.3，c（Cr³⁺）＜1.0×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时视为完全沉淀．现将废水中Cr₂O₇²^﹣全部转化为Cr（OH）₃而除去，需调节溶液的pH范围为．