工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

（1）、装置A中发生的化学反应方程式为

（2）、为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．

（3）、装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．

（4）、已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为

（5）、反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：．

已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

举一反三

小心均匀加热大试管3﹣5min．请回答问题：

已知：①SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂·хH₂O

②

①2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO；②3Mg+N2 $\text{[math]}$ Mg₃N₂； ③2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

④Mg+H₂O $\text{[math]}$ MgO+H₂↑⑤Mg₃N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

回答下列问题：

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