某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）、装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

（2）、实验过程中，装置B中产生的现象是，这个现象说明SO₂具有的性质是

（3）、装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）　

（4）、装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

（5）、如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃ ，对此实验是否有影响（填“是”或“否”），请说明你的理由

（6）、

工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ ，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是

举一反三

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe³⁺被还原为Fe²⁺ ，白色沉淀为BaSO₃

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