研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、C、Si、N元素的第一电离能由大到小的顺序是　．金刚石和晶体硅都是原子晶体，结构相似但金刚石熔点比晶体硅高，其原因是

（2）、新制备的Cu（OH）₂可将乙醛〔CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙酸中碳原子的杂化轨道类型为　，1mol乙酸分子中含有的σ键与数目为　．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　个铜原子．

（3）、利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．

①COCl₂的结构式为　　，分子构型为

②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅═e（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

举一反三

①C、N、O的电负性由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}．

②写出Cu的核外电子排布式{#blank#}2{#/blank#}．

③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为{#blank#}3{#/blank#}．

④在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ，尿素中C原子轨道的杂化类型为{#blank#}4{#/blank#}；1mol尿素分子中，σ 键的数目为{#blank#}5{#/blank#}．

⑤Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为{#blank#}6{#/blank#} g•cm^﹣³ ．

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵ ，则下列有关的比较中正确的是（）

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