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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

（1）、Cl₂的电子式是　　．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是，漂白粉是一种（填“混合物”或“纯净物”）

（2）、碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）．

（3）、溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是

（4）、已知：X₂（g）+H₂（g）===2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．

①△H表示X₂与H₂反应的焓变，△H 0．（填“＞”、“＜”或“=”）

②曲线a表示的是（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与T的关系．

举一反三

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZⁿ^﹣和_dR^m^﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）

①a﹣b=n﹣m

②元素的原子序数：a＞b＞c＞d

③元素非金属性：Z＞R

④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y．

X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（）

同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列各判断中，正确的是（）

下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（）

发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na₂R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO₃ ．（）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（）

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