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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

A、还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣ B、热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr C、原子半径：As＞Cl＞P D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

举一反三

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）

M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．

如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

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