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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

A、还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣ B、热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr C、原子半径：As＞Cl＞P D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

举一反三

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．

（1）H₃PO₄和HNO₃ 酸性　 {#blank#}1{#/blank#}　

（2）KOH和Mg（OH）₂ 碱性　 {#blank#}2{#/blank#}

（3）Al（OH）₃和Ca（OH）₂ 碱性 {#blank#}3{#/blank#}

图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）

下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

下列说法正确的是（）

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

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