随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建师大附中高一下学期期中化学试卷（创新班）

随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）、y在周期表中的位置是．

（2）、比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．

（3）、任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：；．

（4）、已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

举一反三

①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S²^﹣）＞r（Cl^﹣）

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

（1）Y的元素符号为 {#blank#}1{#/blank#}　　，它在周期表的位置为 {#blank#}2{#/blank#} ；

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 {#blank#}3{#/blank#}

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