重要知识点

主要物理性质

重要的化学性质

主要用途（至少2条）

过氧化钠

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二氧化硫

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氨气

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实验目的

实验方案、现象

结论

A

检验溶液中有无NH₄⁺

用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口

若试纸变蓝，则有

NH₄⁺ ， 否则无NH₄⁺

B

检验溶液中有无K⁺

用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色

原溶液中一定无K⁺

C

检验溶液中有无SO₄^2-

用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀

原溶液中有SO₄^2-

D

检验淀粉水解产物有无还原性

用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀

水解产物有还原性

选项

事实

结论

A．

其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B．

工业制硫酸过程中，在SO₃的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO₃

增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大

C．

在容积不变的密闭容器中发生反应： ，向其中通入氩气

反应速率减慢

D．

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率