二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}1{#/blank#}  ．

②当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}2{#/blank#}  ．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　{#blank#}3{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}4{#/blank#} ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　{#blank#}5{#/blank#} 　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　{#blank#}6{#/blank#} 

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）={#blank#}7{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）．