（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}  ， 所发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①{#blank#}3{#/blank#}  ， ②{#blank#}4{#/blank#} ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　{#blank#}1{#/blank#} 

B装置的作用是{#blank#}2{#/blank#} ，C装置内可能出现的现象是{#blank#}3{#/blank#} ．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？　{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}7{#/blank#} （答大或小），相差约{#blank#}8{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于　{#blank#}9{#/blank#} ．

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④已知：AlCl₃是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁